sistema renal

LIGAÇÕES QUÍMICAS
 SÍMBOLOS DE LEWIS
LIGAÇÃO IÔNICA
 Transferência de elétrons.
 Atração entre espécies de cargas opostas.
Cátions + ânions.

 REGRA DO OCTETO: ganho ou perda de elétrons → 8 elétrons em sua camada de valência.
 Configuração na camada mais externa: ns2 np6

1) O íon positivo é sempre escrito primeiro na fórmula.
2) A relação de íons positivos e negativos é sempre escolhida de forma que o total de cargas positivas e negativas seja igual. O composto precisa ser eletricamente neutro. QUAIS AS CONDIÇÕES MAIS FAVORÁVEIS À FORMAÇÃO
DE UMA SUBSTÂNCIA IÔNICA?
Elementos de baixo potencial de ionização + elementos de alta afinidade eletrônica.
METAIS: POTENCIAIS DE IONIZAÇÃO BAIXOS;
NÃO-METAIS: AFINIDADES ELETRÔNICAS ALTAS

LIGAÇÃO COVALENTE
 Compartilhamento de um par de elétrons entre os átomos. Exemplo: H2
 Configuração eletrônica estável

C – 4 elétrons na camada de valência
CH4
N – 5 elétrons na camada de valência
NH3
O – 6 elétrons na camada de valência
H2O

F – 7 elétrons na camada de valência
HF

 Ligações simples – um par de elétrons

 Ligações duplas – dois pares de elétrons
CO2
 Ligações triplas – três pares de elétrons
N2

REPRESENTAÇÃO DAS ESTRUTURAS DE LEWIS
1) Decida que átomos estão ligados entre si e qual é o átomo central.
2) Conte todos os elétrons de valência dos átomos. Íons → acrescente um elétron para cada carga negativa ou subtraia um elétron para cada carga positiva.
3) Coloque um par de elétrons em cada ligação.
4) Complete os octetos dos átomos ligados ao átomo central. 5) Coloque todos os elétrons adicionais no átomo central, em pares.
6) Se o átomo central ainda tiver menos que um octeto, você deve formar ligações múltiplas para que cada átomo possua um octeto.

ELETRONEGATIVIDADE
Atração que um átomo exerce sobre os elétrons em uma ligação química.
Eletronegatividade ≠ afinidade eletrônica

H2 e HCl
Molécula polar

X

molécula apolar