Sintese e Caracterização

UnB - Universidade de Brasília
IQD - Instituto de Química
Curso de Graduação
Disciplina: Laboratório de Química Inorgânica (Código 119.253) – 01/2014
Turma: B
Professor(a): Maryene
Nomes: Diego Carvalho e Viviane Buge

Experimento No
4

Título do Experimento
Síntese, Caracterização e Aquação do [Co(NH3)5Cl]Cl2

Data de Entrega do Relatório
28/05/2014

1. RESULTADOS & DISCUSSÃO (8,0 pontos):
1.1. Escreva o nome do complexo formado (0,5 ponto).
Cloreto de Pentaaminclorocobalto (III)

1.2. Escrever as equações químicas balanceadas e todas as observações com as interpretações necessárias relativas à síntese efetuada (1,5 ponto).

Complexo Octaédrico de [Co(NH3)5Cl]Cl2
O cloreto de pentaaminclorocobalto (III) é um complexo de geometria octaédrica cujo metal, Co3+, apresenta N.C. (Número de Coordenação) igual a 6; hibridização sp3d2, camada de valência 3d6, sendo caracterizado como complexos de orbitais externos. Complementando-se com a TCC (Teoria do campo cristalino), os ligantes do cloreto de pentaaminclorocobalto (III) são ligantes de campo fraco o que proporciona um baixo desdobramento de energia e, consequentemente, é caracterizado como um o complexo de spin alto apresentando EC (Energia de Estabilização do Campo Cristalino) igual a -2/5∆o.
Distribuição dos elétrons nos orbitais do Co3+

A obtenção do complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 se dá através das seguintes reações:

NH4Cl + NH4OH  NH3 + H2O + NH4- + Cl-
CoCl2.6H2O + 6NH3  [Co(NH3)6]3+ + 6H2O + 2Cl-
2[Co(NH3)6]3+ + 6H2O2  2[Co(NH3)5(H20)]3+ + 6NH3 + 3O2
[Co(NH3)5(H2O)]3+ + HCl  [Co(NH3)5Cl]Cl2 + H2O

Equação global: 2CoCl2.6H2O + 2NH4Cl + 8NH3 + H2O2  2[Co(NH3)5Cl]2+ + 14H2O O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. O íon [Co(H2O)6]2+ é estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co3+. Por outro lado, o íon [Co(H2O)6]3+ é um agente oxidante forte, oxidando H2O a oxigênio e sendo reduzido a Co2+.