SIntese de SUlfato de Zinco e AMonio penta hidratado

ROTEIRO EXPERIMENTAL

Objetivos Sintetizar sulfato de Zinco e Amônio hexaidratado
ZnSO4.7H2O (aq) + (NH4)2SO4 (aq) + H2O  Zn(NH4)2(SO4)2.6H2O (s) +H2O
Fazer os cálculos para obter 20g do produto. Levando em consideração um rendimento de 80% (2,5g).

Introdução O Sulfato de zinco (ZnSO4) é um composto químico cristalino incolor, solúvel em água. A forma heptahidratada, ZnSO4·7H2O, o mineral goslarita, foi historicamente conhecido como "vitríolo branco", e também chamado de vitríolo de zinco ou sal de vitríolo. Outra forma natural deste heptahidrato é conhecido como o mineral zincmelanterita (Zn,Cu,Fe)SO4·7H2O), o utilizado no experimento. Sulfato de amónio, (NH4)2SO4, é um composto inorgânico usado como fertilizante. Contém 21% ponderal de azoto sob a forma de íons de amónio e 24% de enxofre sob a forma de iões de sulfato. O sulfato de amónio ocorre naturalmente como um mineral raro, a mascanhite em fumarolas vulcânicas e em resultado da queima de carvão. O sulfato de amônio é preparado por reação da amônia com o ácido sulfúrico pela reação:
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO2 Os complexos de zinco geralmente são incolores e, como possuem configuração d10, a energia de estabilização do campo cristalino é igual a zero. Os complexos formados pelo zinco são geralmente tetracoordenados e tetraédricos. A geometria tetraédrica é bastante comum para os íons com configuração d10. Apesar de existirem diversos complexos octaédricos de zinco, estes não são muito estáveis.
Nesta prática serão determinados o rendimento teórico, o rendimento com 80% e o rendimento prático. O rendimento teórico é a quantidade máxima possível de produto formado determinado pela estequiometria da reação química e pelo reagentes limitantes. É calculado a partir das equações químicas e das quantidades iniciais de reagente, não sendo necessária a execução de nenhum procedimento para calculá-lo. O rendimento prático é a quantidade efetivamente obtida a partir da estratégia sintética