SEÇÃO INTERATIVA

Aula Prática 3

VOLTA REDONDA
2014

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO

Reagentes utilizados: g de Cloreto de Bário (BaCl2), Ácido Sulfúrico (H2SO4), g de Carbonato de Sódio (Na2CO3) e água (H20).
Vidrarias utilizadas: Proveta 100 ml , Becker 250 ml, Bastão de Vidro.
EPI’S utilizados: Jaleco de manga comprida.
Acessórios utilizados: Balança de precisão.

Na primeira experiência, foi efetuada a pesagem do cloreto de bário obtendo como resultado 1,1036g da substância. Após a pesagem, realizou-se a mistura do cloreto de bário com 100 ml de água destilada, foi agitado com bastão de vidro para total dissolução.Em um Becker de 250ml foi adicionado a solução 1% de BaCl2, e em seguida foi despejado com auxilio do bastão de vidro a solução de 1% de acido sulfúrico em uma proveta de 100ml.

Na segunda experiência, efetuou-se a pesagem do carbonato de sódio obtendo 1.0284g de massa que em seguida foi misturado em água.

Após as experiências citadas acima, realizou-se a mistura do cloreto de bário em água (BaCl2 + H2O) com ácido sulfúrico, formando sulfato de bário BaSO4.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Nessa reação houve a formação de precipitado, pois o sulfato de bário é insolúvel e forma um liquido leitoso com duas fases : 1BaCl2 + 1H2SO4  1BaSO4+ 2HCl
Reação onde não houve formação de precipitação: 1Na2CO3 + 1H2SO4  1Na2SO4 + 1H2O + 1CO2

4. CONCLUSÃO

A aula prática mostrou a importância da estequiometria nas maneiras manuais e operacionais com o manuseio de medidas de reagentes químicos em laboratório. Além do acréscimo de conhecimento na identificação de massa necessária para que uma mistura reaja totalmente com a outra.

Na experiência 1 a solução possui 1,1191g de BaSO4 em 1% de BaCl2 , 4,4 x 1021 moléculas de HCl , formando 0,0036 mols de H2SO4. Sendo necessários 0,125 moles de H2SO4 para reagir com 0,25 moles de HCl. Caracterizando-se uma reação de dupla troca.

Na experiência 2 a solução