Senhor

1. Solução: Tipo de Dispersão na qual as partículas dispersas têm diâmetro entre 0 e 1 nanômetro. Existem apenas Soluções Homogêneas. Mistura Homogênea: Mistura na qual apresenta apenas uma fase, ou seja, a olho nu, não é possível detectar os componentes da mistura, além disso, SEMPRE deixam raios luminosos passarem sem deformação da trajetória.

2. A:Na2CO3= Na2= 22X2 = 44 / C= 12 / O3 = 16x3 = 48 44+12+48 = 104
B:BaSO4 = Ba = 137 / S = 32 / O4 = 16X4 = 64 137+32+60 = 233

3. A: NH3 = N = 14 / H3 = 1x3  14+3= 17u / 17÷1000= 0,017 / 0,017÷0,7 = 0,024g
B:H2SO4 = H3 = 1x2 = 2 / S = 32 / O4 = 16X4 = 64  3+32+60 = 98g = 1 mol4,9 ÷ 98 = 0,05 mols

4. C = 20g / 0,25L (transformando 250ml em Litros, basta dividir por 1000) C = 80g/L

5. M = n1 / V (litros) = 2,5 / 0,5 litro = 5 mol / litro

6. Cálculo da concentração molar ou molaridade: n1 = m1 / mol1 = 4,9 g / 98 g = 0,05 / M = n1 / V (litros) = 0,05 / 0,5 litros = 0,1 molar /
Cálculo da concentração comum: C = M . mol1 = 0,1 , 98 g = 9,8g / litro ou C = m1 / V = 4,9g/0,5 litros = 9,8g/litro

7. T = m / m(t)  T = m / m(t)  T = 50 / 200  T = 0,25

8. Deve-se calcular o número de mol do NaI dividindo-se a massa adicionada à solução pela massa molar:
NaI = 15 ÷ 149,9 = 0,100 mol
Calcula-se o número de mol de H2O contidos em 150mL (150g):
H2O = 150 ÷ 18 = 8,33 mol
A fração molar do soluto é:
XsNaI = 0,100 ÷ (0,100 + 8,33)  XsNaI = 0,100 ÷ 8,43 = 0,0118 ou 1,18%

9. a) Saturada / b) Insaturada

10. a: 60 b: 60 - 40 = 20g

11. No modelo atômico de Thomson, o átomo deveria ser formado por uma esfera de carga elétrica positiva, com elétrons incrustados na mesma (esse modelo é conhecido como "modelo do pudim de passas").
No modelo atômico de Rutherford, o átomo não é maciço, possui núcleo de carga positiva e uma eletrosfera com elétrons girando ao redor do núcleo.
12. Massa atômica = prótons + nêutrons / Prótons = elétrons / massa atômica -