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1. Objetivos

Os objetivos de todos os experimentos realizados eram identificar nas reações, quais eram as substâncias que passavam por um processo de redução e quais passavam pelo processo oposto de oxidação.
Além disso, verificar que as reações de oxirredução geravam um fluxo de elétrons que poderia ser determinado através de um voltímetro que deveria ter seus polos (negativo e positivo) nos catodos e anodos correspondentes na reação.

2. Introdução

Um processo de oxirredução (oxidação-redução ou redox) é uma reação com processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois ao mesmo tempo em que uma substância se reduz (perde seus elétrons por uma espécie química) a outra substância da mistura se oxida (ganha elétrons por uma espécie química), nunca sendo fenômenos isolados. Há ainda, um tipo de oxirredução chamado de auto-oxirredução ou de desproporcionamento que consiste em um elemento que provoca sua própria redução e sua oxidação.

Teoricamente, foram criados os números de oxidação (Nox) para determinar em uma reação a substância reduzida e oxidada, que são números que designam a carga de um átomo ou de uma espécie química. Para os compostos iônicos, o Número de Oxidação (Nox) representa a própria carga que o íon adquire ao realizar a ligação iônica. No entanto, os compostos moleculares não perdem nem recebem elétrons, portanto, o seu Nox é considerado como a carga elétrica teórica que o elemento adquiriria se a ligação covalente fosse rompida e o par de elétrons ficasse com o elemento mais eletronegativo.
Sendo assim, existem elementos com Nox fixos e outros elementos com Nox variáveis, que são determináveis apenas através da substância dada.

Quando em uma reação, o Nox aumenta dos reagentes para os produtos significa que determinada substância oxidou, enquanto o processo contrário (Nox diminuindo dos reagentes para os produtos) caracteriza uma redução.
Toda reação de oxirredução possui um agente redutor e um agente oxidante. Agente redutor é