Sabão ecologico

“O óleo que vira sabão”
Experiência de química

Sabão Ecológico
Materiais e Reagentes

* Balde grande
* Béquer de 1L
* Cabo de vassoura
* Bacia grande
* 4L de gordura caseira usada
* 1L de água
* 1,3 kg de soda cáustica (NaOH)
* Corante amarelo
* Bico de Bunsen
* Tela de amianto
* Tripé

Procedimento Experimental

1_Primeiramente aquecemos a água em um béquer de 1L e transferimos para o balde, onde acrescentamos a soda cáustica lentamente, mexendo-a constantemente e impedindo que fiquem pequenos pedaços da soda cáustica, que deixariam o sabão de péssima qualidade e poderiam ocorrem queimaduras decorrentes da mesma.

2_Em seguida acrescentamos à gordura usada e peneirada, para evitar sujeira no sabão.

3_Então se iniciou o processo de reação e mistura dos componentes, onde precisamos ficar mexendo por aproximadamente 1 hora e 30 minutos ininterruptos, até completa saponificação e ponto adequado para transferência da mistura para a forma.

4_Acrescentamos também corante amarelo, simplesmente para fins estéticos.

5_Esperou-se secar e em seguida cortou-se em pedaços.

O Que Ocorre?

A água por si só não tem a capacidade de remover certos tipos de sujeiras (restos de óleo, por exemplo), por um simples motivo: as moléculas de água são polares e as de óleo, apolares. O sabão exerce papel importantíssimo na limpeza, porque interage tanto com substâncias polares quanto com substâncias apolares. Ao lavarmos um prato sujo de óleo, forma-se o que os químicos chamam de micela, uma gotícula microscópica de óleo envolvida por moléculas de sabão, orientadas com a cadeia apolar direcionada para dentro (interagindo com o óleo) e a extremidade polar para fora (interagindo com água). A água usada para enxaguar o prato interage com a parte externa da micela, que é constituída pelas extremidades polares das moléculas de sabão. Assim, a micela é dispersa na água e levada por ela, o que torna fácil remover, com auxílio do sabão, sujeiras apolares.

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