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Cinética química é a parte da química que estuda as velocidades das reações e os fatores que a influenciam. São eles:

- pressão
- superfície de contato
- temperatura
- presença de luz
- concentração
- catalisador
- inibidores
1 – Pressão (gases) É a razão entre força e área, ou seja, fazer força sobre uma determinada área. Com o aumento da pressão em um recipiente, diminui o volume e desta forma aumenta a concentração dos reagentes. As moléculas se chocam mais, aumentando o número de colísões e, portanto, aumenta a velocidade da reação. O aumento da pressão causa uma diminuição do volume ocupado, aumentando o número de choques entre os reagentes, que aumenta sua velocidade.
2 – Superfície de contato A área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações químicas. O aumento da superfície de contato causa maior número de choques entre os reagentes, ou seja, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes, consequentemente aumenta a velocidade da reação. Isto explica porque devemos tomar um comprimido de aspirina, por exemplo, inteiro do que em pó. O comprimido em pó reage mais rapidamente, causando lesões no nosso estômago. Se ele for ingerido inteiro, levará mais tempo para reagir, evitando lesões.
Ex: Álcool líquido queima mais rápido que o álcool gel. A carne é digerida mais facilmente quando mastigada do que inteira. Palha de aço queima mais rápido do que um pedaço de ferro de mesma massa.
3 – Temperatura A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas. Se aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento). Se as moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação e em consequência, aumenta o número de colisões efetivas e, portanto a velocidade da reação também aumenta. Por este motivo, aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a