Revis O De Qu Mica Geral I

Revisão de Química Geral I (IQG 114)
1) Qual a principal diferença entre a orbita de Bohr e Orbital? De que maneira o principio de incerteza de Heisenberg está envolvido nessa comparação?
2) Quais as diferenças e semelhanças entre um orbital 1s e 2s?
3) O que é um nó?
4) Defina potencial de ionização e afinidade eletrônica.
5) Coloque em ordem crescente de raio iônico e explique a variação de tamanho observada em função da carga nuclear efetiva e a repulsão elétron-elétron das espécies químicas N3-, O2- e F-.
6) Qual a tendência de crescimento da energia de ionização em um período? Explique resumidamente por que a energia de ionização do oxigênio é menor do que a do nitrogênio.
7) Compare os elementos Si, S e Cl, e explicando as razões, coloque-os na ordem crescente de:
a) Raio atômico
b) Potencial de ionização
c) Afinidade eletrônica
8) Explique a razão da variação do tamanho dos átomos quando aumenta o número atômico ao longo de um período.
9) Classifique os elementos Zn (Z=30) e (Z=28) quanto as suas propriedades magnéticas (paramagnético ou diamagnético)?
10) Em que classificação periódica você espera encontrar os elementos com maior tendência a exibir efeito fotoelétrico.
11) Calcule, pela regra de Slater, a carga nuclear efetiva atuando sobre:
a) O último elétron do fósforo
b) Um elétron 2s do fósforo
c) O último elétron do cobre
d) Um elétron 3d do cobre
12) As letras w, X, Y e Z designam 4 elementos da tabela periódica. Qual deles representa um elemento da família dos metais alcalinos terrosos?

13) Em um elemento da família do nitrogênio a configuração da camada de valência é representada por nsx npy. Quais são os valores de x e y?
14) ) Na tabela a seguir são dadas as seguintes informações sobre 4 átomos.associe os átomos que possuem propriedades químicas semelhantes:

15) Calcule a carga nuclear efetiva atuando sobre o último elétron do manganês e sobre um elétron 3d. A partir destes cálculos explique porque os elétrons 4s são mais facilmente perdidos.