retrotitulação

Introdução Abordamos aqui a determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite magnésia, que é um exemplo de titulação de retorno ,ou também, retrotitulação. A retrotitulação é um processo onde o excesso de uma solução padrão que é utilizada para consumir o analito, é determinado por uma segunda solução padrão. Esse procedimento é muito utilizado quando a velocidade de reação entre o analito e o reagente é lenta, ou então, quando falta estabilidade á solução padrão. Usamos a retrotitulação, pois o leite de magnésia é formado por vários compostos diferentes entre eles o hidróxido de magnésio que foi o composto que queríamos identificar o seu teor na amostra de leite de magnésia.

Objetivo Fazer uma retrotitulação com KOH como titulante e HCl mais leite de magnésia como titulado, colocando HCl em excesso para reagir com o Mg(OH)2 e o excesso do ácido é neutralizado pela base KOH vendo o ponto de viragem pela mudança de cor causada pelo uso do indicador Fenolftaleína Com os dados obtidos em mãos, a partir do uso de formulas, calcular o teor de Mg(OH)2 encontrado no leite de magnésia.

Cálculos

1) Calculo da concentração da solução de KOH:

M KOH = fc x M esperada
M KOH = 0,9262 x 0,1
M KOH = 0,09262 M

2) Calculo da concentração da solução de HCl:

KOH = 0,09262 M
HCl = ?

HCl + KOH KCl + H2O

M HCl = 0,09262 M x 30 ml = 0,27 mol/L
10

10 ml de HCl 0,27 mol/L
HCl que não reagiu na titulação reagiu com 15,5 ml de KOH

3) Calculo do numero total de mol de HCl:

n HCl total = M HCl x V n HCl total = 0,27 mol/L x 0,01 L n HCl total = 0,0027 mol/L

4) Calculo do numero de mol de HCl em excesso (que não reagiu com Mg(OH)2 da amostra):

n HCl exe = n KOH = MKOH x V gasto n KOH = 0,09262 x 0,0155 n KOH = 0,001491

5) Calculo do numero de mol de HCl que reagiu com o Mg(OH)2 da amostra:

n HCl amostra = n HCl total – n HCl exe n HCl amostra = 0,0027 – 0,001491 n HCl amostra =