retrotitulação

Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Departamento Acadêmico de Química e Biologia
Bacharelado em Química - Analítica 2
Professor: Alessandro Feitosa

Análise de Teor de Mg(OH)2 em produtos farmacêuticos
Materiais
Pipeta graduada de 5 mL
Pipeta graduada de 10 mL
3 béqueres de 50 mL
2 erlenmeyers de 250 mL
Bureta de 25 mL
Pipeta volumétrica de 50 mL
Pêra

Reagentes
Leite de magnésia
Ácido clorídrico 0,5 mol/L
Solução padrão de NaOH 0,25 mol/L
Indicador vermelho de metila

Alguns cuidados devem ser tomados na análise de leite de magnésia. Antes de tomar uma quantidade representativa da solução de leite de magnésia para a análise, é necessário agitar bem o frasco, pois se trata de uma suspensão.
Para eliminar dificuldades na determinação do ponto de viragem do indicador e erros como a adesão do hidróxido às paredes do erlenmeyer, procede-se uma retrotitulação.
Ela consiste na adição de um excesso conhecido de uma solução padrão de ácido clorídrico para dissolver e neutralizar todas as partículas suspensas, resultando numa solução clara.
Em seguida, o ácido em excesso é titulado com uma solução padrão de hidróxido de sódio.

Procedimento experimental
1. Preparo e padronização da Solução de NaOH 0,25 mol/L
Preparar 250 mL de uma solução de NaOH 0,25 mol/L. Dessecar biftalato de potássio (padrão primário) em estufa a 110-120 °C durante duas horas, transferi-lo para um dessecador e resfriá-lo.
Calcular a massa de biftalato de potássio (massa molar: 204,22 g/mol) necessária para reagir com 20 mL de solução 0,25 mol/L de NaOH.
C6H4COOKCOOH + NaOH → C6H4COOKCOONa + H2O
Pesar o biftalato de potássio, transferir quantitativamente para um erlenmeyer de
250 mL e dissolver com cerca de 100 mL de água destilada. Adicionar 3 gotas do indicador de fenolftaleína.

Ambientar a bureta com a solução de NaOH 0,25 mol/L e completá-la com a mesma solução. Verificar se não há bolhas de ar e acertar o menisco. Dispensar