resumo

Universidade FUMEC – FEA
Disciplina: Química Geral Atividade: Experimento 2 - REAÇÕES QUÍMICAS
Turma: CH/CJ Alunos: Ricardo Angelo Bonavita Henrique Dias Lopes Mayra Carvalho

OBSERVANDO REAÇOES QUÍMICAS
1 - PROCEDIMENTOS:
a) Chumbo:
- Adicione aproximadamente 2 mL de água destilada em um tubo de ensaio, adicione a seguir 1mL de HCl 1 mol.L-1 e 10 gotas de solução de nitrato de chumbo. Explique todas as observações efetuadas por meio de equações químicas.

Pb(NO3)2 + 2 HCl  PbCl2 + 2 HNO3

A reação acontece quase imediatamente formando o cloreto de chumbo (PbCl2) e ácido nítrico que fica dissolvido HNO3

b) Zinco:
Adicione em um tubo de ensaio um grânulo de zinco metálico pequeno. A seguir adicione 2 mL de uma solução de HCl 6 mol.L-1. Observe. Forneça a reação envolvida.

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
Ocorre uma reação como se fosse uma efervescência liberando gás hidrogênio
c) Fita de Magnésio:
Pegar a fita de magnésio com a pinça de madeira e colocar na chama azul.
Retire e observe.
Adicione as cinzas em um tubo de ensaio, adicione água destila e 3 gotas de fenolftaleína. Observe.
- O que foi observado nas duas etapas? Explique. A fita de magnésio em contato com a chama (acrescentando energia) logo reagiu com o oxigênio começou a liberar energia e forma de Luz e se transformou e oxido de magnésio

2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)

As cinzas (oxido de magnésio) junto com a água no tubo de ensaio reage com a água onde a liberação de calor e o oxido de magnésio forma em hidróxido de magnésio a fenolftaleína que é um indicador de base muda de cor para avermelhada indicando uma base foi formada na reação

MgO + H2O  Mg(OH)2
- Quais os compostos formados?
Oxido de magnésio e hidróxido de magnésio

2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)
MgO + H2O  Mg(OH)2

d) Teste de chama:
Em um vidro de relógio adicione 5 gotas de uma solução de CuSO4, passe a alça metálica nesta solução e leve