Resumo sobre cálculos com NOX

Trabalho de Química

Resumo sobre cálculos com

Nome: Israel Alves Lace
Sala: 2001
Escola: Colégio Estadual Professora Alcina Rodrigues Lima
Professor: Denilson Botelho Duarte
Resumo sobre cálculos com NOX

1) CÁLCULO DE OXIDAÇÃO
O NOX é o número de elétrons perdidos.

Cálculo do NOX
Ba0 + S0 -> Ba+2S-2

O Bário Doou 2 elétrons, já que seu número de elétrons passou de 0 para +2, sendo assim ele oxiDou, seu NOX cresceu e ele é o elemento redutor. O Enxofre Ganhou 2 elétrons, já que ele ficou mais negativo e seu número de elétrons passou de 0 para 2, sendo assim ele Reduziu, seu NOX diminuiu e ele é o elemento oxidante.

Pode haver 3 tipos de substâncias:
1 - Uma substância simples
2 - Uma substância composta
3 - Íons
2) REGRAS DE OXIRREDUÇÃO
1 - Toda substância simples terá carga zero, NOX = 0
2 - Metais Alcalinos (Na, K, ..) e Ag têm NOX = +1
3 - Metais Alcalinos Terrosos (Mg, Ca) e Zn têm NOX = +2
4 - Alumínio (Al) tem NOX = +3
5 - Hidrogênio tem NOX = +1
6 - Oxigênio tem NOX = -2
7 - Calcogênios (O, S) têm NOX = -2 , na ponta direita
8 - Halogênios (F, Cl, Br, I) têm NOX = -1 , na ponta direita
9 - A soma total do NOX de substâncias compostas deve ser sempre ZERO.

Exemplos:
Qual o número de NOX do Carbono na substância Na2CO3?
Na = +1
C = ?
O = -2
Na2CO3
+1.2 + x + 3.(-2) = 0
2 + x - 6 = 0 x = +4
Portanto o NOX do Carbono é +4

No caso de íons a carga total não será zero, será o NOX total igual a carga do íon.
ÍONS SIMPLES
Fe3+
NOX = Carga do íon

ÍONS COMPOSTOS
SO2-4
o somatório do NOX total = carga do íon (nesse caso é -2)
NOX O = -2
NOX S = ?

NOX total = -2
SO2-4
x + 4.(-2) = -2 x - 8 = -2 x = +6

2Mg(s) + O2(g) -> 2MgO(s)
NOX=0 NOX=0 +2 -2
As substâncias simples têm NOX = 0, o oxigênio em substância composta tem NOX = -2 e o Mg em substância composta tem NOX = +2
Repare que as substâncias entraram com um valor de NOX e saíram, após a reação, com um valor diferente