Resumo polaridade das molecúlas

Polaridade das Moléculas

Para entender o conceito de polaridade, devemos retomar o de eletronegatividade, capacidade de os átomos atraírem elétrons. Escolhendo alguns elementos da tabela periódica, podemos montar numa escala de eletronegatividade:
F O N Cl Br I S C P H
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Eletronegatividade crescente

De acordo com a polaridade, a molécula pode ser:

1º Polar Quando os átomos envolvidos na ligação covalente possuem eletronegatividade diferente, seu par de elétrons não é igualmente atraído, sendo assim os elétrons não ficam uniformemente distribuídos entre os átomos, já que o elemento mais eletronegativo exerce uma atração maior sobre o par de elétrons. Surgem então na molécula regiões com cargas positiva e negativas, que correspondem ao chamado pólo positivo e pólo negativo.
Ex: HCl

Pela escala, observamos que o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, portanto, o par de ē é atraído por ele, criando-se nesse extremo uma maior densidade eletrônica. Assim surgem pólos distintos: o cloro com tendência a ser negativo (o que representamos por δ-) e o hidrogênio com tendência a ser positivo (δ+).
Dessa forma, a ligação entre o cloro e o hidrogênio é covalente polar.

2º Apolar
Quando os átomos envolvidos na ligação covalente são iguais ou então possuem a mesma eletronegatividade, o par de ē fica igualmente atraído pelos átomos envolvidos na ligação, sendo assim os elétrons ficam uniformemente distribuídos entre os átomos, não formando assim os pólos positivos e pólos negativos.