Resumo de química - propriedades da tabela periódica

Resumo de Química – Propriedades Periódicas

Para melhor compreensão das propriedades da tabela periódica é importante o completo conhecimento do conceito da carga nuclear efetiva.
Carga Nuclear Efetiva – É a diferença percebida pelos elétrons exteriores quando feita a diferença das cargas do núcleo e os elétrons livres, em outras palavras, é a resultante da carga sentida por um elétron.
Zef = Z – S Zef – Carga nuclear efetiva Z – Prótons do núcleo S – Numero médio de elétrons - Raio Atômico:

Para determinar o Raio atômico covalente, que é o tamanho real, usamos o raio atômico de van der Waals, também chamado de raio não ligante. O raio ligante, o covalente, é a metade do raio de van der Waals.
Para ser feito o comprimento de uma ligação química, como por exemplo a entre C – S, é feito uma soma dos raios.
Nesse exemplo seria assim: Raio de C + Raio de S 0,77Å + 1,02Å = 1,79Å
Tendências periódicas nos raios atômicos:
Em cada coluna (grupo) o raio atômico aumenta de cima para baixo devido ao aumento do numero quântico principal (n). Quando desce no grupo, os elétrons mais externos passam mais tempo afastados do núcleo, fazendo com que o átomo aumente de tamanho.
Em cada período o raio atômico diminui da esquerda para a direita. Isso acontece porque a carga nuclear efetiva aumenta da esquerda para direita. O aumento da carga nuclear efetiva atrai continuamente os elétrons, inclusive os mais externos, para perto do núcleo, fazendo com que o raio diminua.
Tendências nos tamanhos dos íons
Os tamanhos são baseados nas distancias um do outro em compostos iônicos. Depende da carga nuclear (número atômico), do numero de elétrons e dos orbitais nos quais os elétrons de nível mais externos se localizam (assim como o tamanho de um átomo neutro). Pela formação de um cátion, o raio sempre será menor do que o átomo neutro. De forma semelhante, o ânion sempre terá raio maior do que o