resumo aps 03 lista 04

Química Orgânica – aps 03-4ª lista
Ligação Iônica : A ligação iônica resulta da atração eletrostática de íons de cargas opostas. O átomo menos eletronegativo perde um elétron, tornando-se íon positivo. Já o átomo mais eletronegativo recebe um ou mais elétrons, tornando-se um íons carregado negativamente. Quando os elementos ganham ou perdem elétrons, a configuração eletrônica de sua última camada de valência tende a ficar com 8 elétrons, como a maioria dos gases nobres. A ligação orgânica pode também ocorrer no caso de sais orgânicos.
Ligação Covalente : Uma ligação é denominada covalente, quando os átomos envolvidos compartilham um ou mais pares de elétrons. Normalmente ocorre entre átomos com eletronegatividade similares e altas (geralmente entre dois não metais), dois quais remover completamente um elétron requer muita energia. Existem dois tipos principais, a ligação sigma e a ligação pi.
Polaridade das ligações covalentes e das moléculas : Em moléculas como H2 e Cl2, formadas por átomos de um mesmo elemento, o compartilhamento pelo par de elétrons da ligação covalente ocorre de modo igual, visto que não há diferença de eletronegatividade entre as espécies envolvidas. Nesse caso, a ligação é denominada covalente apolar. No caso de ligações formadas por átomos que possuem eletronegatividade diferentes, o compartilhamento pelo par de elétrons da ligação covalente ocorrerá de modo desigual. O átomo de maior eletronegatividade exercerá maior atração sobre o par de elétrons, desenvolvendo,portanto, uma carga parcial negativa. Como conseqüência, o átomo menos eletronegativo sustentara uma carga parcial positiva. A ligação nesse caso é denominada covalente apolar.
Propriedades Físicas e Forças Intermoleculares
A fase gasosa corresponde a estado mais simples da matéria. Nesse caso, como o gás ocupa um volume muitas vezes maior que o correspondente ocupado pelo mesmo composto no estado líquido ou sólido, a distância média entra as moléculas será muito maior no