RESUM O

RESUMÃO
Conceitos fundamentais da Química
1) Estados físicos da matéria
Plasma – Sólido – Líquido – Gasoso – Condensado de B.
2) Substâncias puras
Matéria que possui propriedades e características físico-químicas definidas.
a) Simples
Quando são formadas por átomos de um mesmo elemento. EX: H2
b) Compostas
Quando são formadas por combinação de diferentes elementos. EX: HCl
3) Compostos
Constituídos de dois ou mais elementos.
4) Misturas
São combinações de substâncias.
a) Homogêneas
Apresenta apenas uma fase.
b) Heterogênea
Apresenta mais de uma fase. (Soluções)
5) Algarismos significativos
Todos os números de uma medida são considerados algarismos significativos, com exceção do 0 que obedece algumas regras:
a)
b)
c)
d)
e)

Zero entre números diferentes de zero serão sempre significativos.
Zero no inicio de um número nunca vai ser significativo.
Zeros no fim de um número após a vírgula vão ser sempre significativos.
Zeros no final de um número antes da casa decimal são ambíguos.
Multiplicação e divisão: o resultado deve ter a mesma quantidade de a.s. que o termo com o menor número de a.s.
f) Adição e multiplicação: o resultado deve ter a mesma quantidade de casas decimais que o termo com menor número de casa decimais.

Estrutura atômica
1) Leucipo – O universo é composto por elementos indivisíveis e o vazio.
2) Demócrito – Chamou os elementos indivisíveis de átomos.

3) Leis ponderais:
a) Lavoisier – Não há variação de massa em uma reação química.
b) Proust – Uma substancia possui elementos constituintes em mesma proporção. 4) Átomo de Dalton
A matéria é composta por átomos e estes são indivisíveis; os elementos são caracterizados pelos seus átomos; os átomos são uma esfera maciça.
Erros: Átomos não são maciços e indivisíveis e ele não conhecia os isótopos. 5) Átomo de Thompson
Propôs que o átomo é uma esfera carregada positivamente e com alguns elétrons incrustados nele, lembrando um pudim de passas.
6) Rutherford
Propôs que o átomo é uma esfera com um núcleo