Resultados, discussão e cálculos da prática 7 de química experimental ufop

Resultados, discussão e cálculos.

Na prática 2.1, ao aquecer o tubo de ensaio com a mistura de e verificou-se a decomposição do clorato de potássio, conforme equação abaixo. + + +
Verificou-se que o bióxido de manganês atuava apenas como catalisador da reação de decomposição. Para verificar se o gás liberado na extremidade do tubo provoca combustão, colocou-se uma pinça de madeira em chama dentro do tubo de ensaio, ocorrendo assim a combustão. Pela reação acima verificamos que este gás é o gás oxigênio, proveniente da reação de decomposição do clorato de potássio. Realizando os cálculos de número de oxidação, temos que 2 + +2 + 3
+1 + x – 6 = 0 +1+y = 0 z = 0
X = 5 y = -1 Verificou-se assim que o Cloro passa do NOX = + 5 para o NOX = -1, portanto recebe elétrons e sofre redução, ele é o agente oxidante desta reação. O oxigênio passa do NOX = - 2 para o NOX = 0, portanto ele perde elétrons e sofre oxidação, ele é o agente redutor da reação.

Na prática 2.2, ao aquecer a extremidade da fita de magnésio na chama de bico de bunsen e remover no início da reação, dentro do cadinho recolheu-se um pó branco, indicando que ocorreu a reação entre o Magnésio e o oxigênio segundo a reação: Este pó branco é o óxido de magnésio. Ao adicionar meio cadinho de água no óxido de magnésio verificou-se a formação de hidróxido de magnésio, segundo a reação: +
Ao adicionar algumas gotas de fenolftaleína, verificou-se o surgimento de uma coloração rosa, o que indicava que a solução formada estava básica.

Na prática 2.3, montou-se o aparato necessário para a prática. Pingou-se inicialmente fenolftaleína na água para verificar basicidade do meio. O utilizado nesta