RESULTADO E DISCURS ES DEDIFUS O

RESULTADO E DISCURSÕES.
Calculo das concentrações para curva de calibração do NaCl.
Foram utilizadas soluções padrões conforme tabela abaixo.
Solução Padrão
Volume (mL)
Volume (L)
Peso real (g)
Concentração (g/L)
Concentração (mol/L)
NaCl
50
0,05
0,8766
17,532
0,3
PM
58,44

Soluções Padrões Preparadas
Valor da alíquota (mL)
Valor da alíquota (L)
Volume total (mL)
Volume total (L)
Concentração (g/L)
Concentração (mol/L)
1
5
0,05
50
0,05
17, 5320
0,3
2
6
0,04

14, 0256
0,24
3
7
0,03

10, 5192
0,18
4
8
0,02

7, 0128
0,12
5
9
0,01

3, 5064
0,06

OBTENÇÃO DA CURVA PADRÃO DO NaCl.
Soluções Padrões Preparadas
Concentração (g/l)
Valores de Absorbância
1
17, 5320
0, 0130
2
14, 0256
0, 0220
3
10, 5192
0, 0300
4
7, 0128
0, 0360
5
3, 5064
0, 0440

Curva de calibração do NaCl

DETERMINAÇÃO DE A CONCENTRAÇÃO NCl DA SOLUÇÃO A ANALISAR.
Concentração de NaCl com 30%
Solução a ser analisada
Valores de Transmitância
Valores de Absorbância
1

0,021

Equação da Reta y=ax+b

A (y)
0,021

C (x)
0,00858209

C
0,008582
g/L a 1,608

C
0,000147
mol/L b 0,0072

Concentração de NaCl com 60%
Solução a ser analisada
Valores de Transmitância
Valores de Absorbância

1 0,039

Equação da Reta y=ax+b

A (y)
0,039

C (x)
0,019776119

C
0,019776
g/L a 1,608

C
0,000338
mol/L b 0,0072

Concentração de NaCl com 90%
Solução a ser analisada
Valores de Transmitância
Valores de Absorbância

1 0,029

Equação da Reta y=ax+b

A (y)
0,029

C (x)
0,013557214

C
0,013557
g/L a 1,608

C
0,000232
mol/L b 0,0072

Calculo das concentrações para curva de calibração do KCl.
Foram utilizadas soluções padrões conforme tabela abaixo.
Solução Padrão
Volume (mL)
Volume (L)
Peso real (g)
Concentração (g/L)
Concentração (mol/L)
KCl
50
0,05
0,37275
7,455
0,1
PM
74,55

Soluções Padrões Preparadas
Valor da alíquota (L)
Volume total (mL)
Volume total (L)
Concentração (g/L)
Concentração (mol/L)
1
0,05
50
0,05
7, 4550
0,1
2
0,04

5, 9640