resolução exame

Resolução do Exame Nacional de Física e Química A 11.º, 2010, 2.ª fase, versão 1 Sociedade Portuguesa de Física, Divisão de Educação, 15 de Julho de 2010, http://de.spf.pt 1.
1.1.

O aumento da acidez da água do mar (acompanhado pela diminuição da concentração do ião carbonato).

1.2.

(D)

pH = -log ⎡⎢H3O+ ⎤⎥
⎣
⎦
⎡H O+ ⎤ = 10−8,1 = 7,94 × 10−9 mol dm−3
⎣⎢ 3 ⎦⎥
O aumento da acidez em 100% significa que:

⎡H O+ ⎤ = 2 × 10−8,1 = 1,59 × 10−8 mol dm−3
⎢⎣ 3 ⎥⎦
O novo pH será:

pH= -log ⎡⎢1,59 × 10−8 ⎤⎥ = 7,8
⎣
⎦
Outra forma de resolver este item:
Apenas a resposta D faz sentido uma vez que a B e C correspondem a soluções básicas e a A é um pH que implicaria um aumento de acidez de 4 ordens de grandeza...
1.3.

A quantidade de moléculas existente em NA/2 é 0,5 mol de moléculas, ou seja:
NA
2

=

6,02 × 1023
2

= 3,01 × 1023

A massa molar do dióxido de carbono é:

M(CO2 ) = 44,01 g/mol
0,5 mol de dióxido de carbono tem a massa de:

1 mol CO2
44,01 g m = 22,0 g

=

0,5 mol CO2 m Tendo em conta a densidade do CO2, vem:

ρ=

m
V

1,80 =

22,0

V
V = 12,2 dm3

1.4.

(D)
Única alternativa que respeita a conservação do número de átomos de cada elemento... 1.5.

(A)
Única alternativa que está de acordo com o n.º de ligações permitidas ao carbono e ao hidrogénio...

1

2.
2.1.

(D)
Representando a solubilidade por s, vem:

⎤ ks = ⎡⎢Ca2+ ⎤⎥ × ⎡⎢CO2−
⎣
⎦ ⎣ 3 ⎦⎥ ks = s2
8,7 × 10−9 = s2 s = 8,7 × 10−9 s = 9,3 × 10−5 mol/dm3

2.2.
Calculemos a quantidade de hidrogeniões, em moles, no volume 7,5 dm3 de ácido:

c=
0,8 =

n
V
n
7,5

n = 6,0 mol H3O+
Tendo em conta a estequiometria da reacção, vem:

1 mol CaCO3
2 mol H3 0+
1 mol CaCO3
100,1 g

=

=

3 mol CaCO3
6 mol H3 0+
3 mol CaCO3 m Donde: m = 300,3 g
2.3.

1s2 2s2 2p6 3s2