resolução da prof de quimica

1° Lista de exercícios- QUIMICA GERAL
PROF. MS. HÁGATA CREMASCO DA SILVA

1. Qual é a diferença de fenômenos químicos e físicos.
Qímicos: quanto existe transformação da matéria.
Físico: quando a matéria permanece inalterada.

2. O que diferencia uma substância pura simples e composta. Dê um exemplo de cada.
Simples são formadas por um único elemento químico. Ex. O2
Composta formada por dois ou mais elementos químicos. Ex Na2CO3

3. Da seqüência dada, indique qual é substância pura e qual é mistura: ferro, água, granito, cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool, ar empoeirado, ar limpo. Ferro: Fe é elemento químico; pensando em uma barra de ferro = substância simples.
Água: Substância composta.
Granito: Mistura heterogênea trifásica (quartzo, mica, feldspato).
Cerveja: Mistura heterogênea.
Cloro: Cl é elemento químico; pensando como gás cloro (Cl2) = substância simples.
Chocolate: Mistura homogênea.
Magnésio: Mg é elemento químico; pensando em uma “barra” de magnésio, substância simples.
Açúcar: Substância composta.
Álcool: Substância composta.
Ar empoeirado: Mistura heterogênea.
Ar limpo: Mistura homogênea.

4. Quantas fases estão presentes em cada um dos seguintes sistemas bem misturados:
(a) quartzo puro + areia, 2 fases
(b) areia + sal, 2fase
(c) areia+ sal+ açúcar, 2 fases
(d) areia + sal + açúcar + água líquida, 2 fases
(e) areia + sal + açúcar + água + gasolina, 3 fases
(f) areia + sal + açúcar + água + gasolina +cobre metálico, 4fases
(g) todos os precedentes + gelo, 5 fases
(h) todos os precedentes + cerveja. 6 fases

5. Responda.
(a) Qual é a massa em gramas de um átomo de ferro?
6,02. 1023 átomos -------- 56g
1 átomo ------------g x = 9,23 10-23 mol

(b) Qual é a massa em gramas de 1,0 mol de átomos de Fe? 56g
(c) Quantos mols de átomos de Fe estão presentes em 0,150 g?
1 mol -------- 56g x-----------0,150g x = 2,7 10-3 mol
(d) Quantos átomos de ferro estão presentes em 0,150 g?