Relatório

RELATÓRIO TRABALHO PRÁTICO Nº 4 pH, TAMPÕES E FOTOMETRIA DE ABSORÇÃO

Com a aula prática desenvolvida no dia 26 de março de 2013,descobrimos que ao compararmos uma solução de ácido acético a 0,1 M seu pH assemelha-se a de uma solução de HCl 0,01 N.Assim,ambas as soluções apresentam pH igual a 2.Dessa maneira,concluímos que o ácido acético é menos dissociado que a solução de ácido clorídrico.
Posteriormente,foi realizado um experimento com 4 tubos que continham um indicador universal.No primeiro tubo colocamos 10 ml de água destilada que apresentou uma coloração esverdeada por apresentar o pH neutro,ou seja pH por volta de 7,dessa forma ao adicionar duas gotas de hidróxido de sódio,o NaOH,esse se dissociou alterando seu pH,transformando-se em 10 e a coloração violeta.Já no tubo número 2,adicionamos 1 ml de solução tampão a pH igual a 7 e 9ml de água destilada,já que o pH dessa solução é 7,sua coloração consequentemente será verde amarelada,logo depois acrescentamos 2 gotas de NaOH 0,1M e a solução alterou sua coloração para a cor verde azulada que representa o pH equivalente a 8. Logo após preparar os tubos 1 e 2, sopramos tais soluções por meio de uma pipeta e notamos as mudanças, o tubo 1 teve o valor do pH abaixado até atingir o pH igual 6 e a cor amarela, já o tubo 2 não apresentou nenhuma transformação.
Foram realizados os mesmos procedimentos nos tubos 3 e 4,o primeiro igual ao tubo 1 e o 4 semelhante ao segundo tubo,e observaremos o mesmo comportamento,apesar de ao invés de adicionarmos á solução duas gotas de NaOH,colocamos duas de HCl.Dessa maneira,o tubo 3 que não possuía solução tampão,sua coloração se transformou sua coloração em avermelhada cujo significado é que a solução possui pH igual ou menor que 3.Assim,no tubo 3 que continha solução tampão não observamos nenhuma alteração de pH,para notarmos foram necessárias adicionar 60 gotas de HCl para que a mudança seja igual a do tubo 3.
Dessa maneira,concluímos que a solução tampão nos torna útil