relatório

Universidade PUC Minas Reatividade Química dos Metais
Química Geral
Poços de Caldas
1 – Introdução
Quando se estuda sobre reações de oxirredução entende-se que, são aquelas em que ocorre transferência de elétrons. E através do átomo, íon ou molécula, verifica-se que quando perde um ou mais elétrons ocorre oxidação, já quando a espécie química recebe elétrons ela sofre redução.
Para que ocorram reações é necessário cumprir algumas condições como haver afinidade química entre os reagentes, eles devem interagir de modo a possibilitar a formação de novas substâncias.
No caso das reações de oxirredução, a afinidade quer dizer que um dos reagentes tem a tendência de ganhar elétrons e o outro tende a perder elétrons. Essa tendência corresponde à reatividade dos elementos químicos envolvidos. (1)
A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. (2)
Para saber quais são os metais mais reativos, a imagem abaixo mostra a sequencia com alguns deles.
(3)
Através da análise experimental observa-se as reações entre os metais e os reagentes líquidos.
2- Objetivos
Esta pratica tem como objetivo analisar e comprovar a teoria da reatividade química dos metais, onde os metais menos nobres (mais reativos) tendem a perder elétrons para os metais mais nobres (menos reativos) e verificar se criam uma nova substancia através de suas reações.
Utilizar como base a fila de reatividade para prever as reações.
3 - Materiais e Métodos
3.1 - Materiais Utilizados
Tubos de Ensaio
Estantes para tubo de ensaio
Pipetas e pipetador3.2 - Reagentes Utilizados
Ácido Clorídrico 10% (HCl)
Solução de Sulfato de cobre 10% (CuSO₄ . 5H₂O)
Solução de Nitrato de prata 2% (AgNO₃)
Solução de Sulfato de zinco 5% (ZnSO₄)
Solução de Cloreto de sódio 5% (NaCl)
Magnésio