Relatório

Instruções para elaboração de relatório das aulas de coeficiente de partição óleo água.

PARTE 1:

Releia atentamente o protocolo da aula pratica e responda as questões de 1 a 4 da aula prática.

AULA PRÁTICA: COEFICIENTE DE PARTIÇÃO
Objetivos: O objetivo desta aula pratica é recordar as teoria de ácidos e bases e verificar experimentalmente a influencia do pH do meio na solubilização do acido salicílico.

Procedimento Experimental:
ETAPA 1:
Identifique as vidrarias de acordo com o solvente utilizado: Por exemplo:
Tubo de ensaio 1: NaOH (meio básico)
Tubo de ensaio 2: HCl (meio ácido) Proveta 1: NaOH (meio básico)
Proveta 2: HCl (meio ácido) Proveta 3: Octanol
ETAPA 2:
Adicione uma ponta de espátula (aproximadamente 0,3 g) de ácido salicílico (princípio ativo) em cada tubo de ensaio.

ETAPA 3: 1) Com auxílio da proveta 1, adicione cerca de 5 mL de NaOH (6M) no tubo de ensaio 1. Coloque 1 gota de fenolftaleína.
2) Com auxílio da proveta 2, adicione cerca de 5 mL de HCl (6M) no tubo de ensaio 2. Coloque 1 gota de fenolftaleína.
A fenolftaleína é um indicador de pH, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas
QUESTÃO 1: Por que o ácido salicílico (princípio ativo) solubilizou apenas no tubo 1?

ETAPA 4: Com auxílio da proveta 3, adicione 5 mL de octanol no tubo de ensaio 2 (meio ácido). Observar se houve a solubilização do ácido salicílico, caso não ocorra, homogeneizar o meio lentamente.
QUESTÃO 2: Por que ocorreu o solubilização do precipitado quando foi adicionado octanol?

ETAPA 5: Com auxílio da proveta 2, adicione 8 mL de HCl (6M) no tubo de ensaio 1, que já contém uma mistura da solução de NaOH (6M) + princípio ativo. Observe. Coloque 1 gota de fenolftaleína e veja se o meio está acido ou básico.
QUESTÃO 3: Por que ocorreu a precipitação do ácido salicílico (princípio ativo)?

ETAPA 6: Com auxílio da proveta 3, adicione 5 mL de octanol no tubo de ensaio 1 utilizado na etapa