Relatório

PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Caroline Christine Zanith
Laíse Giovanna Carvalho Campos
Luis Fernando
Vanessa Soares dos Santos

Departamento de Ciências Naturais Praça Dom Helvécio, Fábricas.

Abstract: In this experiment were prepared 3 solutions. First was prepared 250 ml of a solution of HCl 0.1 mol L-1 and from it, diluted 2x, 5x, and 10x using volumetric flasks 25, 50 and 100 ml, respectively. Immediately after preparation was 100 mL of ammonium hydroxide 0,2 mol L-1, the solution was diluted 2x in a flask of 10 mL, 5x in a 25 mL flask and 20x in a 50 mL flask. The latter solution was prepared from 100 ml KOH 0.25 mol L-1, the solution was diluted so that the end concentration was 0.02 mol L-1 and the end volume was 25 mL.

Keywords: Solutions, dilution, experiment.

Resumo: Neste experimento foram preparadas 3 soluções. Primeiramente preparou-se 250 mL de uma solução de HCl 0,1 mol L-1, e a partir dela, diluiu-se 2x, 5x e 10x, utilizando balões volumétricos de 25, 50 e 100 Ml respectivamente. Logo após foi preparado 100 mL de solução de hidróxido de amônio 0,2 mol L-1, essa solução foi diluída 2x, em um balão de 10 mL, 5x em um balão de 25 mL e 20x em um balão de 50 mL. A última solução preparada foi 100 mL de KOH 0,25 mol L-1, está solução foi diluída de modo que a concentração final fosse 0,02 mol L-1 e o volume final fosse 25 mL.

Palavras Chaves: Solução, diluição, experimento.

1 INTRODUÇÃO

Um dos principais fatores, que deve ser considerado ao se preparar uma solução para um método analítico é a pureza das substâncias químicas que serão colocadas nas amostras e reagentes. [1] Consequentemente, ao se tratar de soluções, podemos classificá-las quanto à natureza do soluto, onde o mesmo pode ser molecular, em que é formado por moléculas que não se dissociam, ou iônicas, onde o soluto não apenas se dissolve, mas dissocia-se em íons. O coeficiente de solubilidade expõe características importantes às soluções, e