Relatório

Bacharelado em Engenharia Ambiental - 1° Período
Disciplina: Química Experimental - Prof. Cristiane Crespo

DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

Equipe:
Mariana Beliene
William Amoy

CAMPOS DOS GOYTACAZES/RJ
2013

SUMÁRIO

OBJETIVOS
03
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
03
MATERIAIS, VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS
04
REAGENTES
04
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
04
RESULTADOS
05
DISCUSSÃO E CONCLUSÃO
06
REFERÊNCIAS
06

1. Objetivos:
• Determinar o calor da reação de neutralização (reação ácido-base);
• Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo o conceito de entalpia de reação;

2. Fundamentação Teórica:
Reações de Neutralização As reações de neutralização sempre ocorrem entre um ácido, que libera o cátion H+, e entre uma base, que libera o ânion OH-. Esse tipo de reação é sempre exotérmico, ou seja, libera energia, pois parte da energia dos íons é utilizada para formar as ligações, que formam as moléculas de água e a energia restante é liberada. Desse modo, o valor da entalpia de neutralização será sempre negativo. O valor da variação de entalpia ou calor de neutralização (∆H neutralização) será sempre o mesmo para reações que ocorrerem entre ácidos e bases fortes. Abaixo temos alguns exemplos desse tipo de reação:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal
HBr(aq) + NaOH(aq) → NaBr(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal
½ H2SO4(aq) + KOH(aq) → ½ K2SO4(aq) + H2O(l) ∆Hneutralização = -57,7 kJ ou 13,8 kcal Em todos esses casos a entalpia de neutralização tem o mesmo valor de -57,7 kJ, pois como são ácidos e bases fortes, a ionização dos ácidos e a dissociação das bases ocorre de forma completa. Isso significa que em meio aquoso eles fornecem 100 % de íons H+ e OH-. Assim, em todos os casos a formação da água se dará através da única reação responsável pela manifestação de calor,