Relatório - teste de chama em sais

* * UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO * CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA * DEPARTAMENTO DE QUÍMICA * CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA * * 1. TÍTULO * * Ensaio de coloração da chama – Estrutura Atômica. * 2. OBJETIVOS * * Detectar os elementos fornecedores de um determinado composto, através do ensaio por via seca (ensaio de coloração de chama). * 3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA * * O teste da chama está fundamentado nos princípios do modelo de Bohr, de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons de camada de valência absorvem essa energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um ou mais elétrons excitados retornam ao estado fundamental, eles emitem uma quantidade de energia radiante igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança de nível eletrônico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular pode ser utilizada para identificar um referido elemento. * Este experimento visa reconhecer e distinguir as cores características de cada metal em estudo, quando em contato com a chama. Este é um dos experimentos que podem ser feitos com uma amostra, já que não há necessidade de que os elementos de interesse estejam em solução; ou seja, a amostra não precisa estar, necessariamente, no estado líquido. * Os compostos de certos metais são volatilizados na chama não luminosa do bico de Bunsen. No estado volátil, tais compostos absorvem energia térmica, passando ao estado excitado e, ao retornar ao estado fundamental, “perdem” a energia adquirida na forma de energia radiante, emitindo cores características (Tabela 1). Os cloretos estão entre os compostos mais voláteis e podem ser preparados no momento da análise misturando-se um pouco de ácido clorídrico com a amostra. * * Tabela 1: Coloração da chama de acordo com o