Relatório Reações Química

Relatório – Prática 3: Soluções

Introdução: Cotidianamente, diversas substancias são consumidas por seres humanos em nomes genéricos que passam a impressão de ser uma substancia pura, mas na verdade não se dão elementalmente, são soluções, como o sal de cozinha que trata-se de uma mistura de diversos sais como o NaCl e o Iodo, mas muitas vezes é pensado como NaCl puro. As ditas soluções são misturas homogêneas, que não se distingue as diversas fases, entre duas ou mais substancias, o solvente, na maioria dos casos em maior quantidade e o soluto, quase sempre em menor quantidade. Por essa grande variedade de elementos contidos em uma solução é necessário um cálculo preciso e bem apurado da quantidade de tudo que está envolvido no processo

Objetivos: A aula prática teve por intuito mostrar a diluição de 0,1 mol/L de HCl em 100ml de água destilada, com isso os alunos poderiam verificar a variação da concentração de soluto em meio à solução

Metodologia: Primeiramente calculou-se o volume de HCl necessário para obter a concentração desejada na solução resultante (0,1mol/L): Inicia-se o processo através da observação da porcentagem em massa e densidade, fornecidos pelo fabricante, então descobriu-se a massa total da solução, o que fez com que fosse descoberta a massa total de HCl, juntamente com a massa molar (obtida no mesmo rótulo) e o volume total medido, com isso foi descoberto o valor da concentração e, consequentemente o volume necessário para o preparo. Depois de feitos os cálculos, colocou-se água destilada no béquer e levou-o à capela para ser colocada a solução de HCl(é importante o procedimento de acordo com os passos dados e, principalmente o uso da capela, uma vez que a reação passa-se de forma quase que espontânea e, caso não sejam feitos os processos falados, é facilmente vaporizada) então a mistura é transferida para um balão volumétrico onde é completamente preenchido com água destilada até o volume desejado. Por fim, transfere-se o