relatório química

2013/MT

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO..................................................................................................................4
2. OBJETIVO........................................................................................................................8
3. MATERIAIS E REAGENTES............................................................................................8
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL................................................................................8
5. RESULTADOS ESPERADOS........................................................................................10
6. CONCLUSÃO.................................................................................................................11
7. BIBLIOGRAFIA...............................................................................................................12 1. INTRODUÇÃO Existe um ramo na ciência que tem por objetivo estudar a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. As reações químicas podem ser definidas como um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, formando diferentes compostas. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro e os produtos no segundo.
A + B C + D
Reagentes Produtos
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou a rapidez com que os produtos se formam. Essas velocidades são determinadas através de leis empíricas, chamadas de leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades distintas e estas podem ser alteradas, de acordo com alguns fatores. São eles:
Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior