Relatório química

Quando iniciamos o aquecimento o KClO3 começa a efervescer aos poucos passando de solido para liquido, e sua cor de branca passa a ser transparente. Pegamos o palito com ponta em brasa e colocamos na boca do tubo de ensaio, assim pudemos observar que com o aquecimento houve a liberação de O2 e com isso o palito realiza pequenas combustões até que todo o oxigênio seja liberado.
Durante o aquecimento o liquido vai se solidificando, novamente, se depositando ao redor da parede do tubo. Ao chegar no final do aquecimento o sólido fica com um aspecto cristalizado, victro, incolor (KCl).
1-O que deve ter ocorrido no seu experimento se o valor obtido para a razão KClO3/KCl for acima de 1,64 ? E se for inferior a esse valor? Que erros experimentais podem ter levado a esses valores? mi/Mf =1,64 2KClO3 --> 2KCl +3O2
Valor a cima do esperado - Pode ter ocorrido a sublimação do KCl. Devido ao aquecimento além do necessário da substância.
Valor a baixo do esperado - O KClO4 não se decompôs totalmente. A substância precisaria ser aquecida por mais tempo para ser totalmente decomposta.

2- Conhecidos os pontos de fusão (p.f.) para os compostos:
p.f. KClO3 = 356 ºC (decompõe em 400 ºC)
p.f. KClO4 = 610 ºC
p.f. KCl = 776 ºC (sublima a 1500 ºC)
Procure uma explicação para os eventos observados durante o aquecimento do KClO3:
a) Porque a fusão inicial foi relativamente fácil, no bico de Bunsen?
R: Pois a fusão inicial foi à decomposição do KClO3 que ocorre a uma temperatura de 400°C.

b) Porque não é recomendado o aquecimento prolongado do material em chama muito quente?
R: Pois pode ocorrer a sublimação da substância que se deseja obter.

c) Porque o material se solidifica após essa primeira fusão? Qual deverá ser a temperatura de fusão aproximada na segunda fusão observada?
R: Pois a decomposição do KClO3 gera KClO4 que possui ponto de fusão mais elevado que o KClO3 isso faz com que ao ser formado o KClO4 ele se solidifique.
3-Qual a composição centesimal em