Relatório química inorgânica

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
DISCIPLINA: – QUÍMICA INORGÂNICA I
PROFESSORA: Maria Alice Pacheco

PRÁTICA 1: Análise Qualitativa de Metais Alcalinos e Alcalinos Terrosos via Teste de Chama e PRÁTICA 2: Determinação Quantitativa de Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama

Bruna Borghezan
Karine Brandelli Padilha

Caxias do Sul,
05 de Agosto de 2013

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Prática 1:

Ao aquecermos um objeto, ele emite radiação, que pode ser analisada pela sua cor. Esta considera-se uma análise qualitativa do objeto, pois pode-se descobrir a faixa de frequência da luz que está sendo emitida através da cor. A equação de Max Planck torna possível a definição da energia de uma radiação, descobrindo sua frequência e seu comprimento de onda, onde h é a constante de Planck, c é a velocidade da luz no vácuo e é o comprimento de onda. Segundo Bohr, o átomo possui uma eletrosfera composta de níveis de energia, que conteriam apenas os elétrons que tivessem a energia respectiva de cada nível, permitindo apenas algumas órbitas circulares ao elétron, que dentro desta órbita, possui energia constante. Para conseguir passar para um estado mais energético, o elétron precisa receber certa quantidade de energia de uma fonte externa, assim, quando isso ocorre, o elétron salta para um nível de energia mais afastado, ficando em seu estado excitado.
No momento em que fornecemos energia (no caso da chama, em forma de calor) para o elétron, o mesmo passa para seu estado excitado, no entanto esse estado é muito instável, assim, os elétrons que saltaram de nível retornam à órbita de seu estado fundamental, e é nesse momento que o elétron perde na forma de onda eletromagnética (na forma de luz) uma certa quantidade de energia com um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada