Relatório prática 4 quimica

Material

1 bureta de 25ml
2 copos de béquer de 100ml
1 funil de vidro haste curta
1 balão volumétrico de 250ml
2 Erlenmeyers de 250ml
1 pipeta volumétrica de 10ml
1 pipeta graduada de 5ml (MP)

frasco lavador suporte universal
1 garra para bureta
HCl concentrado (capela) metil orange solução de Na2CO3 solução de soda cáustica comercial

Métodos
Para a preparação de uma solução de HCL no experimento 1, primeiramente foi calculado o volume necessário desse ácido para a preparação de 250ml de solução de ácido clorídrico 0,1mol/L. A seguir, transferiu-se, com a ajuda de uma pipeta, o volume necessário de HCL para um balão volumétrico de 250 ml, contendo 100 ml de agua destilada, assim, utilizando do frasco lavador, completa-se o volume do balão para 250 ml e a depois, homogeneíza-se a solução com o balão fechado.
No experimento 2, a concentração real da solução de HCL preparada é descoberta da seguinte maneira: primeiramente, transfere-se 10 ml da solução de carbonato de sódio 0,05mol/L para cada um dos Erlenmeyer de 250 ml. Feito isso, adiciona-se 80ml de água e 2 a 3 gotas do metil ornage, enche-se uma bureta de 25ml com a solução de HCL. Para saber a titulação, adiciona-se gota a gota a solução da bureta ao erlenmeyer, até o indicador mudar do amarelo para o vermelho, vendo o volume usado da solução de HCL.
Para titular a solução de soda caustica no experimento 3, repete-se o processo do experimento 2. Carrega-se a bureta com o acido clorídrico padronizado, transfere-se 10ml de soda caustica para os erlenmeyers de 250ml com 80ml de água e 2 a 3 gotas do metil orange. Inicia-se a titulação colocando gota a gota a solução de HCL até ocorrer a neutralização.
Resultados e questionário
Abaixo segue os cálculos e os valores correspondentes encontrados nos experimentos 1, 2 e 3.
Experimento 1 - volume necessário de solução de HCL
Dados:
Concentração Molar(M) = 0,1 mol/L
Volume da Solução(V) = 0,25L
Massa Molar(M1) = 36,5g/mol