Relatório propriedades endotérmicas e exotérmicas

INTRODUÇÃO

As transformações sofridas pela matéria são, quase sempre, acompanhadas por absorção ou liberação de energia. Esta energia é estudada por um seguimento da química denominado de Termoquímica.

As reações químicas, quanto ao calor envolvido, podem ser classificadas em:

Endotérmicas: São aquelas reações que ocorrem absorvendo calor externo.

Exotérmicas: São aquelas reações que ocorrem liberando calor para o meio ambiente.

Toda espécie química possui uma energia, que quando medida à pressão constante, é chamada de Entalpia (H). Não é possível calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua variação ( ΔH ) ΔH = H final – H inicial

OBJETIVO

Analisar a liberação e absorção de calor que ocorre durante experimento dos processos químicos.

MATERIAIS E MÉTODOS

* Tubo de Ensaio
* Estante para tubos de ensaio
* Pipeta graduada 10 ml
* Termômetro 100 oC
* Espátula
* Papel alumínio
* Balança analítica
* Proveta 10 ml
* Hidróxido de Sódio NaOH
* Cloreto de Amônio NH4Cl

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Para esta prática utilizou-se 3 (três) tubos de ensaio contendo 5 ml de água destilada cada um, que foram medidos em uma proveta de 10 ml. Mediu-se a temperatura inicial da água contida no tubo de número 1(um), a qual foi 30 oC. Com o auxílio de um pedaço de papel alumínio, pesou-se em uma balança analítica 0,6 g de NaOH que após ser pesado foi adicionado à água do tubo de número 1(um) formando uma solução de NaOH + H2O. Após adicionar-se o NaOH, mediu-se novamente a temperatura, constatando assim o aumento da mesma para 36 oC.

Mediu-se a temperatura inicial da água contida no tubo de número 2(dois), a qual foi 30 oC. Com o auxílio de um pedaço de papel alumínio, pesou-se em uma balança analítica 1,2 g de NaOH que após ser pesado foi adicionado à água do tubo de número 2(dois) formando uma solução de NaOH + H2O. Após adicionar-se o NaOH, mediu-se novamente a temperatura, constatando assim o aumento da mesma para 35 oC.

Mediu-se