relatório Orgânica

SUMÁRIO

Introdução 6
Procedimento experimental 8
Resultados e discussão 10
Questões 11
Conclusão 12
Referências 13

Introdução Esta prática nos levará a refletir, antes de tudo, sobre a necessidade de conhecer os conceitos de solubilidade, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e condutividade. Isso porque não há como trabalhar a química prática sem um conhecimento prévio dos conceitos relacionados as práticas que serão realizadas. Por isso trataremos desses conceitos nesta introdução para que o leitor deste trabalho não se perca no desenvolvimento do mesmo. Sobre solubilidade entende-se que A solubilidade de um soluto é a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura. Usualmente, a solubilidade é expressa em gramas de soluto por 100 mL (100 cm³) ou por 100 g de solvente a uma dada temperatura (UCKO, 1992). A interação entre um soluto e um solvente determina quanto soluto pode se dissolver. Assim, num solvente particular como a água, a natureza do soluto é um fator chave para determinar a solubilidade. Os solutos cujas moléculas são mais fortemente atraídas pelas moléculas de água tendem a se dissolver mais facilmente neste solvente (UCKO, 1992). Para a maioria dos solutos, existe um limite em relação à quantidade que se pode dissolver num volume fixado de qualquer solvente (REGER et al, 1997). Este limite é denominado coeficiente de solubilidade, e varia dependendo da temperatura. Quando se adiciona um sólido na água, por exemplo, uma parte deste soluto é dissolvida para formar uma solução. Se uma quantidade suficiente de soluto estiver presente, verifica-se que não se dissolve todo o soluto, mas obtém-se uma concentração máxima e constante da solução. A adição de mais soluto não altera a concentração da solução; o sólido adicionado não se dissolve, e se deposita no fundo do recipiente. Nesta situação, diz-se que o sistema chegou ao estado de equilíbrio dinâmico (REGER