Relatório Lei de Lambert-Beer

IQF367
Físico-Química Experimental
UFRJ – Instituto de Química

Verificação Experimental da Lei de Lambert-Beer

1) Introdução
A Lei de Lambert-Beer relaciona empiricamente a absorção de luz de um material com as propriedades do mesmo. Quando a luz (monocromática ou heterogênea) incide sobre um meio homogêneo, uma parcela da luz incidente é refletida, e outra parcela sofre absorção no meio, enquanto o restante é transmitido. Esta lei estabelece uma relação exponencial entre a fração de radiação absorvida por uma substância e a sua concentração, e que esta fração de radiação absorvida é independente da intensidade da radiação que incide.
Para uma solução, a relação de Lambert-Beer pode ser expressa pela seguinte equação linear:
A=α.l.c
Onde A é a absorvância do sistema, α é o coeficiente de absorção (absortividade) do soluto, l é a espessura do meio (distância percorrida pela luz) e c é a concentração da solução.
Esta relação apresenta comportamento linear em gráfico Axc: Curva de absorbância versus concentração de glicose (umol/mL). Para realizar a prática é preciso determinar, experimentalmente, o comprimento de onda ideal para a substância utilizada, ou seja, o comprimento no qual ela será capaz de absorver maior quantidade de energia.

2) Metodologia

1) Determinação da curva de absorção (espectro) e comprimento de onda:
a) Mediu-se a absorvância da solução 0,004M de sulfato de cromo (PM = 392) no espectrômetro na faixa entre 440 nm a 640 nm, nos intervalos indicados na tabela 1.
b) Traçou-se a curva de absorção, AS x λ, (espectro de absorção) e determinou-se o λ ótimo.
2) Verificação da lei de Lambert-Beer (gráfico de AS x c) e cálculo da absortividade:
a) A partir da solução 0,01M de sulfato de cromo, preparou-se em balões de 25ml as seguintes soluções: 0,008M; 0,006M; 0,004M; 0,002M e 0,001M.
b) Determinou-se no espectrômetro a absorvância de cada uma das soluções, utilizando o λ ótimo determinado no item