Relatório Laboratório Química -Linearizando uma ExpressãoAnalítica e Extraindo um Parâmetro do Gráfico

Atividade Extra – 2: Linearizando uma ExpressãoAnalítica e Extraindo um Parâmetro do Gráfico

Lab.:_______.Professor(a):______________________________.Data:___/___/____.

Nome:_________________________________________________.Nº:_______________.
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1.0 Observações Do Experimento:
A fim de determinar a relação entre a velocidade e temperatura da reação de hidrólise ácida da sacarose, adotou se a Equação de Arrhenius que relaciona essas duas grandezas por meio da constante de velocidade da reação (k):

Em que: A é o fator pré-exponencial de Arrhenius, e vale 2,17182…, R vale 8,314 J/mol.K, T é a temperatura (kelvin) da reação e Ea é a energia de ativação da reação.

Para facilitar nos cálculos, lineariza se a equação para fazermos tratamento dos dados experimentais, posteriomente obtidos, através de uma reta:

Adota se ln k como y, lnA como b, Ea como α e 1/RT como x:

2.0 Resultados Obtidos:
2.1 Primeiramente foram obtidos os seguintes dados experimentalmente:

T(ºC) k(L/mol.s) 24
4,8x10-3
28
7,8x10-3
32
13x10-3
36
20x10-3
40
32x10-3
2.2 Aplicando os valores obtidos à esquação de Arrhenius obtive se a seguinte relação: NÃO SEI FAZER ISSO =S

2.3 Tratamento gráfico dos valores experimentais fazendo uso da equação de Arrhenius linearizada:

SÓ SEI FAZER ISSO NA MÃO! COM UMA FOLHA MONOLOG!

2.4 Adotada na equação como Ea, a energia de ativação é a energia necessária para ocorrer uma reação entre duas substâncias. Geralmente na forma de calor, ela favorece o encontro das colisões entre as moléculas das substâncias do sistema. A energia também é necessária para romper ligações químicas existentes entre átomos numa mesma substância, favorecendo, assim, o processo de outras ligações químicas e a síntese de uma nova substância