Relatório experimental calor específico

Índice
1. Objetivo - Página 2
2. Fundamentação - Página 2
3. Materiais - Página 2
4. Procedimento - Página 3
5. Resultados - Páginas 4 a 5
6. Conclusão - Página 6
7. Referências Bibliográficas - Página 6

1. Objetivo Determinar experimentalmente o calor específico de um metal e saber associar erros experimentais para comparar os resultados obtidos.

2. Fundamentação Calor específico é definido como a quantidade de calor que um grama de uma substância recebe ou cede para que sua temperatura varie 1 °C, ou seja, quanto maior o calor específico de uma substância, mas difícil é de aquecê-la ou de resfria-la. Segundo a primeira lei da termodinâmica (conhecida como princípio de conservação de energia): “Havendo troca de calor entre os corpos isolados termicamente do meio externo, a quantidade de calor recebida pelos corpos que aquecem é igual à quantidade de calor cedida pelos corpos que sofreram um abaixamento da temperatura”. Haverá troca de calor entre os corpos até todos atingirem a mesma temperatura (temperatura de equilíbrio). Pode-se usar esse princípio para se calcular o calor específico de uma substância, basta “misturar” corpos com temperaturas diferentes, mas conhecidas, deve-se conhecer as massas dos corpos e os calores específicos (com exceção daquela substância que se quer calcular). A “mistura” deve ser realizada num ambiente isolado termicamente para que a troca de calor seja restrita aos corpos em estudo. O calorímetro (Figura 1), descrito a seguir, proporciona esse ambiente dentro de limites razoáveis. Ele é constituído de um recipiente metálico (no experimento foi usado o de alumínio), protegido por outro que é isolante térmico (isopor).
Figura 1:

3. Materiais
Proveta graduada de 100 mL;
Termômetro;
Béquer de 250 mL
Balança digital;
Aquecedor elétrico .
Amostras de metais.

4. Procedimento 4.1 - Procedimento 1: Determinação do equivalente em água do Calorímetro.
1.1 Colocar uma massa mA = 150 gramas de água no calorímetro à temperatura