Relatório - diluição e dissolução de uma solução de tiossulfato de sódio

Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3 . 5H2O)

Objetivo:

O objetivo deste trabalho é descrever o procedimento da dissolução e de diluição de uma solução de tiossulfato de sódio penta-hidratado.

Trabalho realizado por:

Francisco Venâncio – nº 9
João Santos – nº 13
10º B
Índice:

* Fundamento teórico – pag. 3; * Material utilizado – pag. 4;
Propriedades dos reagentes – pag. 4;
Reagentes – pag. 4;

* Procedimentos – pag. 5; * Cálculos – pag. 6; * Conclusão – pag. 8;
Crítica – pag. 8

* Bibliografia – pag. 9

Fundamento teórico:

Massa molar (M) - massa (em g) de uma mol de qualquer elemento; - M=m/n.
Volume molar (Vm) - 22.4 dm3/mol de qualquer gás (em condições PTN) - Vm=V/n;
Concentração (C) - termo utilizado para fazer a relação entre quantidade de soluto e o volume duma solução; * C=n/V.
Concentração Molar (Cm) - relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução – Cm=m/V;
Soluto – substância que, geralmente, se encontra em menor quantidade e que se dissolve na mistura;
Solvente - substância que se apresenta em maior quantidade e em que se dissolve o soluto;
Solução – mistura homogénea de duas ou mais substâncias;
Reagentes – Qualquer substância química que reage, de maneira previsível, quando misturada com outras substâncias químicas;
Massa – A massa é a magnitude física que permite exprimir a quantidade de matéria contida num corpo. No Sistema Internacional, a sua unidade é o quilograma (kg.)
Volume – O volume de um objecto é a medida que quantifica o espaço por ele ocupado. No Sistema internacional, a sua unidade é o (m3);
Quantidade (n – em mol) – Nº de mol existentes num átomo, ião, molécula;
Dissolução – Método de separação de mistura que consiste em dissolver a mistura em solvente com densidade intermediária entre as densidades dos componentes das