RELATÓRIO DECOMPOSIÇÃO TERMICA KHCO3 PRONTOOO

RESUMO

O experimento teve como objetivo determinar a estequiometria de reação de decomposição térmica do KHCO3. Na primeira parte foi realizado o aquecimento em bico de Bunsen de 1g do sal, e posteriormente, foi levado a estufa por 10 minutos. Após resfriamento no dessecador, foi feita a pesagem a fim de determinar a variação de massa para a dedução estequiométrica da decomposição térmica do KHCO3. Na segunda parte, um sistema fechado de tubos de ensaio contendo KHCO3 e água de barita foi montado. Através do aquecimento do tubo A (KHCO3), formou-se um precipitado leitoso no tubo B (BA(OH)2), evidenciando a reação entre o gás liberado e a água de barita. Pode-se concluir que o gás era o dióxido de carbono, que ao reagir com a água de barita, formou carbonato de bário (precipitado) e água.

INTRODUÇÃO Entendemos decomposição térmica, como uma reação química onde uma substância se decompõe em pelo menos duas, quando é submetida a determinada temperatura. A reação, na maioria das vezes, é endotérmica, já que o aquecimento é necessário para romper as ligações químicas do composto durante a decomposição. A temperatura de decomposição de uma substancia, é a temperatura em que a ela deve ser submetida para se decompor em moléculas menores de outras substâncias.

O Bicarbonato de potássio é uma substância salina, cristalina, na forma de um pó macio (quando finamente pulverizado), é de incolor a branca, inodora, levemente básica e solúvel em água. Essa substância tem inúmeras aplicações na indústria, como a adição na água engarrafada para alterar sabor. Em concentrações maiores que 0.5%, KHCO3 pode ter efeitos fitotóxicos em plantas (ele tem uso amplo em colheitas, especialmente para neutralização de solos ácidos). A decomposição da substância ocorre entre 100°C e 120 °C, em K2CO3 (carbonato de potássio), H2O e CO2 (dióxido de carbono), e essa decomposição é útil em sua aplicação como extintor de chamas, devido a liberação de dióxido de carbono e água.
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