Relatório de Solubilidade

PRÁTICA 1 – DETERMINAÇÃO DA SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS SÓLIDAS E ALCOÓIS

Professor: Luciano F. do Nascimento

Disciplina: Química Orgânica Experimental i

Alunas: Elisa L. Venancio, Larissa P. Paixão e tayanne mendonça.

JULHO/2013
RESUMO
Freqüentemente, é necessário expressar as proporções de soluto e solvente em uma solução. A solubilidade pode ser descrita como a quantidade de soluto necessária para formar uma solução saturada numa dada quantidade de solvente.

INTRODUÇÃO

Para conseguir descrever a solubilidade de uma substância é preciso atentar para algumas diretrizes. Logo, é necessário separa as soluções em duas categorias: soluto e solventes são covalentes (moleculares) e soluções iônicas (ionização e dissociação do soluto).
Segundo a regra um solvente polar dissolverá uma substância polar e um solvente apolar dissolverá uma substância apolar. A força de atração entre moléculas polares é chamada de interação dipolo-dipolo; entre moléculas apolares, força de van de Waals (ou forças de London ou forças de dispersão).
A polaridade de uma substância depende da polaridade das ligações dessa substância e de sua geometria espacial.
Quando a diferença de eletronegatividade é muito grande, como entre os átomos mais eletronegativos (flúor, oxigênio e nitrogênio) e o menos eletronegativo (hidrogênio), formam-se interações mais fortes chamadas de ligações de hidrogênio, que também caracterizam uma substância com caráter polar forte.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais e Reagentes

Os seguintes materiais, disponíveis no laboratório de Bases Químicas do IFRJ, foram utilizados neste experimento:

Balança de precisão semi-analítica
Becker
Tubo de ensaio com tampa de rosca autoclavável
Banho termostático (capacidade: 7L – a 90°C)
Placa de aquecimento (Go-Stirrer MS-H-Pro)
Bastão de vidro
Pinça de madeira
Vidro de relógio
Erlenmayer
Parafilm
Papel de filtro
Bomba de