Relatório de química

1 – INTRODUÇÃO TEÓRICA
1.1

- ASPECTOS GERAIS SOBRE TENSÃO SUPERFICIAL
Tensão superficial é um fenômeno que permite o líquido a obter uma superfície que se

assemelhe a uma membrana elástica. Este efeito possibilita que insetos pousem e percorram sobre a água e pequenos objetos de metal flutuem (veja a Figura 1). A sua procedência está relacionada com a polaridade de moléculas, solubilidade e com as forças intermoleculares.
Figura 1- Tensão superficial da água

Fonte: www.sobiologia.com.br

1.2 POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
É identificada através de eletronegatividade dos átomos e pela geometria molecular.
A representação da polarização de uma ligação covalente é feita por um vetor momento de dipolo ou momento diplomar ( ) e as ligações apolares possuem vetor momento de dipolo nulo (

=0).
Para a verificação de análise de moléculas com mais de dois átomos, deve-se

adicionar todos os vetores das ligações existentes e concluir se o vetor resultante (

) é nulo

R

ou não. Se ele for nulo a molécula é apolar, sendo oposto, é polar. A Figura 2 ilustra exemplos de polarização.
1

Figura 2- Exemplário da polaridade de moléculas.

Fonte: TITO E CANTO, 1996, p. 102

1.3 SOLUBILIDADE
Referente à solubilidade, uma substância polar é satisfatória com outra substância polar. E uma substância apolar é satisfatória com outra substância apolar. Ou seja, semelhante é solúvel a semelhante.

1.4 FORÇAS INTERMOLECULARES

2

São forças de atração (ligação ou interação) entre moléculas. São elas: Pontes de
Hidrogênio, Dipolo-dipolo e Forças de London (Dipolo induzido).


Pontes de hidrogênio: É a interação que acontece nos três elementos mais

eletronegativos (F, O, N) com o elemento H. Ou seja, sucede uma ampla polarização dessa ligação, o que causará no hidrogênio uma deficiência de elétrons e o induzirá a interagir com o par de elétrons de uma molécula vizinha, resultando em uma ligação muito intensa. Por exemplo: H2O, HF, NH3 e