Relatório de Química - Soluções

Centro Universitário de Volta Redonda UniFOA
Curso de Engenharia Civil
Química Geral

Soluções Parte II

Alunos: Francine Fonseca 201310544
Lívia Reis 201310561
Paula Ferraz 201310166
Vítor Magalhães 201310599
Professora: Érika Fraga

Volta Redonda, 11 de Março de 2013
Resumo

Nesse relatório vamos transcrever nossa experiência prática no laboratório em que inicialmente preparamos 50 ml de uma solução a 4,5% p/v de NaCl (cloreto de sódio).
Esse primeiro experimento foi dividido em duas partes:
Na 1ª parte transformamos a concentração a 2,5% e adicionamos H2O até 50 ml. Na 2ª parte, transformamos 50 ml de concentração a 7,5%.
Preparamos também 10 ml de uma solução de H2SO4 (ácido sulfúrico) 1:10.

Introdução

Verificamos no laboratório a prática II das soluções: mistura homogênea entre duas ou mais substancias.
Na primeira e segunda parte misturamos cloreto de sódio e água em quantidades calculadas de cada.
Preparamos também uma solução de ácido sulfúrico adicionado a água. Nesse tipo de solução o ácido sempre deve ser adicionado a água e nunca o contrário.
Reação exotérmica, pois há liberação de calor. Variações na aparência, na temperatura além da liberação de fumaça foram observadas.

Metodologia

a) Materiais e reagentes utilizados:
* Proveta
* Espátula
* 2 balões de 50 ml
* Becker
* Pipeta com pera * NaCl
* H2O destilada
* H2SO4 b) Preparamos 50 ml de uma solução a 4,5% p/v de NaCl. Portando colocamos com o auxílio da espátula 2,25g de NaCl no balão de 50 ml. Adicionamos H2O até 50 ml, tapamos e misturamos bem a solução. Transferimos 25 ml da solução para uma proveta e guardamos. Dividimos em 2 partes. Na 1ª, transformamos a concentração a 2,5%.
Diluição:
C1V1 = C2V2
4,5% . 25 ml = 2,5% . V2
V2 = 45 ml
V H2O = 45 – 25 (que retiramos da solução) = 20 ml
Jogamos esses 20 ml de H2O no balão da solução para diluir.
Jogamos os 25