Relatório de Química - Padronização de Soluções

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
INSTITUTO DE QUÍMICA
ENGENHARIA DE ALIMENTOS- 1° PERÍODO
LABORATÓRIO DE QUÍMICA

RELATÓRIO DE QUÍMICA
Aula 6 – Padronização de Soluções

GOIÂNIA, ABRIL - 2014
INTRODUÇÃO

Neste experimento, serão padronizadas soluções através de titulações do tipo ácido-base. Esse processo será usado para determinar-se a concentração real da solução. Para tanto, temos que se a espécie em questão for uma base, titula-se com um ácido forte cuja concentração é bem conhecida, chamando solução-padrão. Nesse caso, a quantidade de ácido a se adicionar deve ser suficiente para reagir com a base. Analogamente, se estamos procurando a concentração de um ácido, a solução-padrão deve ser uma base forte. A solução-padrão deve consistir de um reagente padrão, de fácil obtenção e purificação, estável ao ar e que possui grande massa molar. Aqui, usaremos o biftalato de sódio como reagente padrão, que nos fornece uma solução básica quando em meio aquoso. Nesse caso, como o biftalato de sódio é um reagente padrão, sua solução constituirá um padrão primário na titulação. E, como utilizaremos este para determinar a concentração hidróxido de sódio, a solução deste último passará a ser um padrão secundário.

OBJETIVOS

O objetivo desse experimento é que a solução titulada deve estar, no final, totalmente neutralizada. O ponto na titulação no qual isto ocorre denomina-se ponto de equivalência. Para se alcançar esse ponto com uma precisão satisfatória, usaremos o indicador fenolftaleína. Além disso, devemos determinar o fator de correção da solução de NaOH.

REAGENTES E MATERIAIS

Hidróxido de Sódio
Biftalato de Potássio
Fenolftaleína
Bureta
Béquer
Funil
Erlenmeyer

PROCEDIMENTOS

Para a realização do experimento, primeiramente com o auxilio de um funil, medimos 10mL de NaOH em uma proveta. Logo em seguida lavamos a bureta com biftalato de potássio 3