Relatório de química experimental preparo de soluções

Universidade Federal de Minas Gerais – UFMG Instituto de Ciências Exatas – ICEX Departamento de Química

Relatório Preparo de Soluções

1- Introdução
Soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente). Um soluto é caracterizado pela sua solubilidade, que é a quantidade máxima deste componente que pode dissolver-se em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura. Quando uma solução contém uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade nessa temperatura, dizemos que essa solução é insaturada. Quando a quantidade de soluto dissolvida é igual ou maior que a sua solubilidade nessas condições, dizemos que as essas soluções são saturadas e supersaturadas respectivamente. Existem soluções ácidas, básicas e neutras. Para caracterizálas, são utilizados alguns indicadores como: papel tornassol, papel indicador universal e solução alcoólica de fenolftaleína.

2- Objetivo
Preparar soluções aquosas e determinar de forma qualitativa o pH destas.

3- Materiais.
-Balança; - Bureta de 25mL; - béquer de 100 mL; - bastão de vidro; - balão volumétrico de 100 mL; - vidro de relógio; - espátula; -tubos de ensaio;

4- Reagentes e indicadores.
-Papel indicador de pH (0-14); -Papel tornassol azul e vermelho; -NaOh(s) 1g; -HCl concentrado (d=1,18g mL-1 ; 36 %); - solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v (1mL);

5- Procedimentos
Em todos os preparos utilizados nesta prática seguimos a seguinte sequência: 1 - Medir a massa ou volume do soluto correspondente;

2 - Dissolver o soluto (se sólido), em um béquer, usando pequena quantidade de solvente; 3 - Transferir, quantitativamente, para um balão volumétrico; 4 - Completar o volume com solvente; 5 - homogeneizar a solução; Experimento 1: Preparação de 250mL de solução de 0,1 mol/L de NaOH Nesta primeira parte foi realizado o preparo de 250 mL de uma solução de NaOH 0,10 mol.L-1 a partir de