Relatório DE QUIMICA

Eng. Ambiental 14/05/2013

1)Introdução:
Para preparar soluções que envolvem diferentes tipos de componentes, é necessário a determinação do volume de cada um a ser misturado. Podemos identificar as soluções ácidas e base através do seu PH, nas soluções ácidas elas liberam íons [H+] e nas soluções Básicas liberam íon [OH–]. Neste trabalho efetuamos um experimento através do procedimento de volumetria por neutralização que é o ato de determinar a concentração de uma solução ácida através de uma titulação com uma solução básica, utilizando a fita de ph para identificar a acides de cada solução.
Bibliografia:
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/acidos-e-bases/acidos-e-bases.php http://pt.wikipedia.org/wiki/Volumetria_de_neutraliza%C3%A7%C3%A3o http://www.colegioweb.com.br/quimica/solucoes-acidas-basicas-e-neutras.html

2) Objetivo:
Determinar o ponto de viragem de uma solução acida-base com o procedimento de neutralização e com a ajuda da fita de ph para identificar quando ocorre o ponto de viragem do experimento para uma solução neutra.

3) Materiais e Reagentes:
Foram utilizados na pratica dois copos de béqueres para conter a solução que seria titulada de HCL neste usamos o béquer 100 ml, no outro de 50 ml a solução de NaOH solução que foi despejada na bureta de 25 ml que estava fixada no suporte universal na qual foi o titulante da amostra e a Fita de PH (Machery-nagel) que a cada quantidade titulada na solução mediamos o PH para identificar a viragem da solução.
4) Procedimento:
1° etapa foi acrescentado na Bureta de 25ml a solução padrão de NaOH, depois retirou-se as bolhas de ar para ajustar o volume do liquido.
2° etapa com um béquer de 200 ml foi adicionado 50 mL de água destilada, medida em uma proveta de 50 mL, junto a esta solução acrescentou-se 20 mL da solução padrão de HCl.
3° etapa realizou-se a titulação de uma base conhecida de NaOH no qual foi se adicionando respectivamente 0,5ml->1->2->4->6->8->10->15->20->25ml e a