Relatório de quimica

LISTA 01 – ESPECTROFOTOMETRIA: UV-VISÍVEL
01. Uma amostra de 500 mg de sulfato cuprico penta-hidratado foi dissolvido em água destilada suficiente para preparar 50 mL de solução. Desta diluição foi retirado uma alíquota de 10 mL e esta alíquota foi avolumada para 25 mL. Determine a concentração em mg / mL e em mmol / L de íons cobre (II). 02. Uma amostra aquosa de 50 mL que continha íons de manganês (II) de concentração igual a 750 ppm foi transferido para balão volumétrico de 100 mL e a seguir foi adicionado mais 25 mL de outra amostra aquosa que continha íons de manganês (II) na concentração igual a 40 mmol/L. Após a mistura, o balão foi avolumado com água destilada. Calcule a concentração de íons de manganês (II) na solução final. 03. Em um balão volumétrico de 100 mL, foi adicionado 15 g de sulfato de alumínio tetradeca-hidratado. Desta solução foi retirado uma alíquota de 50 mL e transferido para outro balão volumétrico de 100 mL que continha 10 mL de uma solução aquosa com concentração igual a 30 mg / mL de íons alumínio. Calcule a concentração, em ppm, de íons alumínio na solução após ser completado o volume com água destilada. 04. Foi retirado alíquotas de 50 µL, 75 µL e 100 µL de uma solução de estoque de Níquel (III) com concentração igual a 500 mmol/L e transferido para balões volumétricos de 25mL. Calcule a concentração em mg/mL de Ni(III) que será encontrada em cada diluição. 05. Foi retirado alíquotas de 100 µL, 250 µL e 500 µL de uma solução de estoque de nitrato de Cobalto (II) com concentração igual a 200 ppm e transferido para balões volumétricos de 25mL. Calcule a massa, em mg, de cobalto que será encontrada em cada diluição. 06. Foi dissolvida uma amostra de sulfato férrico em água suficiente para 50 mL e constatou-se que esta solução continha íons de ferro (III) com concentração igual a 10 ppm. Calcule a concentração, em ppm, de íons sulfato nesta solução. 07. Determine a massa de permanganato de bário que é necessário para a preparação de 50