Relatório de quimica geral

UNIVERSIDADE
ESTÁCIO DE SÁ
DICIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSORA: TATIANA

RELATÓRIO DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA

CARLOS RENAN DUTRA PAIXÃO
LEANDRO KNUP FERREIRA

TURMA: 3137
MACAÉ, AGOSTO DE 2013

Título da aula: Ácido-base

OBJETIVOS: Realizar reações de neutralização de maneiras físicas diferentes, assim como utilizar indicadores ácido-base diferentes para análise de cada componente utilizado na prática. Analisar diferentes estados após a reação de neutralização.
I-Neutralização
a) Colocar em 3 tubos de ensaio separados:
1º tubo – 5 ml de solução NaOH 6m.
2º tubo – 5 ml de H2O.
3º tubo – 5 ml de solução de Hcl 6m.
b) Adicionar a cada tubo pedaço pequeno de papel de Tornassol.
O final do procedimento pode ser visto na figura a seguir: Com a experiência feita os resultados encontrados foram os seguintes:
• No 1º tubo, pode-se observar que a solução de 5ml de NaOH6M, apresentou pH=14, apresentando assim caráter básico;
• No 2º tubo, pode-se observar que a solução de 5ml de H2O, apresentou pH=7, estando assim em estado neutro;
• No 3º tubo, pode-se observar que a solução de 5ml HCl6M, apresentou pH=1, apresentando assim caráter ácido.

c) Adicionar a cada tubo 3 gotas de fenolftaleína. Observar as cores.
Obs: Se a solução ficar com a coloração purpura, ela apresentará caráter ácido, mas já se a solução for incolor apresentará caráter básico ou neutro.
Depois desse procedimento foi observado o seguinte:
• No 1º tubo, a solução manteve-se incolor, portanto caráter básico;
• No 2º tubo, a solução manteve-se incolor, portanto neutro;
• No 3º tubo, a solução ficou purpura, portanto caráter ácido.
d) Misturar a solução NaOH6M com a solução de HCl6M
Ao misturarmos essas soluções a reação observada foi de que a temperatura aumentou, e também que apresentou o pH=12.
II- Hidrólise
a) Colocar 10 ml de água em tubos de ensaio e adicionar a cada um deles:
No tubo A: 1g de NaCL
No tubo B: 1g de NH4CL
No tubo