Relatório de Preparo e Diluição de soluções

PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

1. Introdução

As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa. Pode-se preparar uma solução com uma determinada concentração de um a substancia a partir do solvente e do soluto puros ou a partir de uma outra solução dessa mesma substância. No primeiro caso, é necessário medir diretamente os pesos ou os volumes do soluto e do solvente enquanto, no segundo caso, é preciso acrescentar um desses componentes até que se alcance a concentração desejada. Em geral, as soluções são preparadas por diluição, ou seja, pelo acréscimo de solvente a uma solução mais concentrada. Para utilizar qualquer um desses métodos é necessário realizar cálculos antes de proceder à manipulação. A preparação de uma solução em laboratório requer o uso de instrumentos de medida de precisão, como balanças, pipetas e etc.

2. Métodos, Resultados e Discussão
Calculou-se teoricamente a massa de NaOH necessária para preparar 250 ml de uma solução 0,1 mol/l e obteve-se valor de 1,0 grama. Então pesou-se em um béquer 0,994 g de NaOH em balança técnica tarada.Em seguida,colocou-se uma quantia indeterminada de água no becker com a ajuda de uma pisseta. Mexeu-se a solução ate que todo o NaOH se dissolvesse. Depois de dissolvido, passou-se a solução do béquer para o balão volumétrico e completou com água com o auxilio de uma pipeta até a solução atingir 250 ml de volume, guardando em seguida em um recipiente de plástico com os dados necessários no rótulo do frasco.
Calculou-se o