Relatório de Orgânica - PE e PF

Curso: Petróleo e Gás

Ponto de fusão e ebulição

Queli Almeida Mariana Guedes Marina Torres Matheus Martins

Duque de Caxias Dezembro/2013
1- Introdução
Os Pontos de Fusão e Ebulição nos compostos orgânicos, em geral, são mais baixos do que nos compostos inorgânicos, como as substâncias iônicas e metálicas, pois quando comparados, percebe-se que as forças intermoleculares existentes nos compostos orgânicos são fracas em relação às forças dos compostos inorgânicos.
Quando comparamos os pontos de fusão e de ebulição entre compostos orgânicos, vemos que três coisas afetam estas propriedades:
- Interações intermoleculares: Vale a observação de que quanto mais fortes, maiores os pontos de ebulição e de fusão.
- Polaridade: Aqueles que são polares possuem maiores pontos de fusão e ebulição do que os apolares. Por exemplo, os haletos são polares e como possuem uma parte mais eletronegativa (o halogênio), suas moléculas se atraem fortemente por dipolo-dipolo.
- Massa molecular: Quanto maior a massa molecular, maior será o ponto de ebulição.
• Ponto de Ebulição
Definido como a temperatura em que a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa exercida sobre uma superfície, sendo conhecido como ponto de ebulição normal a temperatura em que a pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica que equivale a 1 atm. ou 760mmHg.
Isso diz que o ponto de ebulição é a temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso, ou seja, é uma pequena faixa de temperatura em que o vapor e líquido coexistem harmonicamente.
• Ponto de Fusão
O ponto de fusão de uma substancia orgânica pura pode ser definido como a temperatura na qual a fase sólida coexiste com a fase líquida, ou seja, é a temperatura na qual a pressão de vapor na fase sólida é igual à pressão de vapor na fase líquida.
A maioria