Relatório de Orgância Destilação

Relatório de Química Orgânica. Prática II.

Agosto de 2013
Introdução:
A destilação é a principal forma de se separar misturas entre líquidos ou entre líquidos e vapores. Esse processo baseia-se na diferença de volatilidade, ou seja, de ponto de ebulição das substancias que compõe a mistura. As diferenças de volatilidade que permitem a destilação como processo de separação são decorrentes das diferentes forças intermoleculares entre os componentes da mistura.
Um exemplo que remonta á antiguidade é a destilação de bebidas alcoólicas, que ocorre por meio de condensação dos vapores de álcool que escapam mediante o aquecimento de um mosto fermentado. Atualmente, o uso desse método de separação disseminou-se pela indústria química. O exemplo mais significante é o da indústria petroquímica, na separação do petróleo (crude) em frações de hidrocarbonetos com diferentes gamas de peso molecular. Entretanto pode-se encontrar este recurso em quase todos os processos químicos industriais em que são necessários pelo menos uma purificação.
Existem dois tipos de destilação: a simples e a fracionada. Durante o processo da destilação simples, a mistura é separada em duas correntes de composição diferentes. Produz-se então um vapor mais rico nos componentes de menor campo de ebulição do que a mistura inicial e um liquido, que em cada instante ainda se mantém no recipiente, vai ficando cada vez mais rico nos componentes de maior ponto de ebulição. O vapor produzido é condensado em um condensador (aparelho na qual passa o vapor que se tem interesse em condensar e outra onde passa um liquido resfriado para baixar a temperatura interna do condensador) e há a obtenção das substancias separados que faziam parte da mistura.
Só há necessidade da utilização da destilação fracionada quando na mistura existem líquidos com ponto de ebulição muito próximos para serem separados. O equipamento que promove a transferência de massa e calor entre correntes liquidas